Daridata tersebut dapat diambil kesimpulan bahwa larutan garam yang tidak terhidrolisis adalah larutan nomor.. Perhatikan gambar beberapa larutan di bawah ini. Jika mol pelarut semua. Upload Loading Beranda Lainnya. Soal Tryout dan Prediksi UN KIMIA 2011 2012 . 10 Garamberikut yang larutannya dalam air dapat membirukan kertas lakmus merah adalah .. A. Na2CO3. B. NH4OH. C. NaCl. D. BaCl2. E. K2SO4. Pembahasan: Garam yang bisa membirukan kertas lakmus merah adalah garam yang bersifat basa (terkandung basa kuat atau konsentrasi basa lebih banyak dibanding asam) A. Na2CO3 = garam basa (NaOH = basa kuat) Kationna+ tidak terhidrolisis, sebagaimana di dalam air na+ hanya akan terhidrasi (dikelilingi . Akan tetapi bila dilarutkan asam, basa, atau garam ke dalam air maka . 1 garam berikut yang kelarutannya dalam air bersifat basa adalah. Yang memengaruhi ph larutan, sehingga larutan garam dapat bersifat asam, basa, atau netral. Vay Tiền Trả Góp Theo Tháng Chỉ Cần Cmnd. Soal Dan Pembahasan Kimia Larutan Asam Dan Basa 1. Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat basa adalah …….. A. NH42 SO4 B. K2 SO4 C. KCN D. NH4 Cl E. NH4 CNJawaban Yang Benar KCN Pembahasan Garam yang larutannya dalam air bersifat basa, bila garam tersebut berasal dari basa kuat dan asam lemah KCN2. Larutan protein dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Ini menunjukkan bahwa protein bersifat …….. A. Kovalen B. Amfoter C. Asam lemah D. Netral E. Basa lemah Jawaban Yang Benar Amfoter Pembahasan Asam amino merupakan senyawa amfoter, jadi bersifat basa dalam suasana asam kuat dan bersifat asam dalam suasana basa kuat. 3. Senyawa alkohol di bawah ini yang tidak dapat dioksidasi oleh larutan KMnO4 atau K2 Cr2 O7 dalam suasana asam adalah …….. A. 2-metil-butanol B. 3-metil-2-butanol C. 3-pentanol D. 3, 3-dimetil-2-butanol E. 4-metil-2-pentanol Jawaban Yang Benar 2-metil-butanol Pembahasan Alkohol yang tidak dioksidasi adalah alkohol tertair yaitu 2- metil-2-butanol 4. Garam di bawah ini yang bila dilarutkan ke dalam air bersifat basa adalah ……. A. CH3 COONa B. Na2 SO4 C. KCl D. NH4 Cl E. NaCl Jawaban Yang Benar CH3 COONa Pembahasan Garam yang dalam air terhidrolisis dan bersifat basa adalah senyawa garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. a. Na2 SO4 NaOH= BK + H2SO4= AK b. NaCl NaOH= BK + HCl=AK c. KCl KOH= BK + HCl= AK d. NH4 Cl NH3= BL + HCl=AK e. CH3 COONa CHCOOH3= AL + NaOH= BK 5. Suatu asam lemah HA, pH nya = 4 – log 5. Ka HA = 2,5 x 10-5 Konsentrasi HA adalah ……. A. 1,05 M B. 0,03 M C. 0,04 M D. 0,02 M E. 0,01 M Jawaban Yang Benar 0,02 M Pembahasan pH asam lemah HA = 4 – log 5 Ka HA = 2,5 . 10-5 soal kedua Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari Soal No. 1 Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 10− 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator! Pembahasan Menghitung pH larutan atau pOH larutan. Diketahui data [H+] = 10−4, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH Sehingga ingat kembali rumus logaritma Soal No. 2 Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 2 × 10−4 M. Gunakan nilai log 2 = 0,3 Pembahasan [H+ ] = 2 × 10−4, dengan rumus yang sama, Ingat sifat log berikut Soal No. 3 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut! Pembahasan Data pH = 3 [H+] = ….. Soal No. 4 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut! Pembahasan Data pH = 2,7 [H+] = ….. Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator Soal No. 5 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3! Pembahasan Data pH = 2,7 [H+] = ….. Soal No. 6 Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut! Pembahasan Data pH = 4,5 pOH =… pH + pOH = 14 4,5 + pOH = 14 pOH = 14 − 4,5 = 9,5 Soal No. 7 Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut! Pembahasan Data pOH = 11,2 pH =… pH + pOH = 14 pH + 11,2 = 14 pH = 14 − 11,2 = 2,8 Soal No. 8 Jika tetapan suatu asam HA 10−5, pH larutan HA 0,1 M adalah…. A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 umptn 1996 Pembahasan Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui dimana Ka = tetapan ionisasi asam M = konsentrasi asam Sehingga Soal No. 9 Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,005 M Pembahasan H2SO4 termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut H2SO4 → 2H+ + SO42− 0,005 M 0,01 M 0,005 M [H+] = 0,01 M = 10−2 M pH = − log 10−2 = 2 Soal No. 10 Tentukan nilai pH larutan NH3 0,1 M diketahui Kb = 10−5! Pembahasan Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui Sehingga Soal No. 11 Jika harga Kb NH3 = 2 ⋅ 10−5 maka pH larutan NH3 0,2 M adalah…. A. 11 + log 2 B. 11 − log 2 C. 8 − log 2 D. 8 + log 2 E. 3 − log 2 uan 2002 Pembahasan Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui Soal No. 12 Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali! Pembahasan Data Diencerkan 100 x berarti V2 = 100 V1 pH = 2, berarti [H+] = 10−2 pH setelah diencerkan =…. V2M2 = V1M1 Soal No. 13 Bila larutan asam kuat pH = 1 diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran! Pembahasan Lakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = 2 Soal No. 14 Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 400 mL Ka = 10 -5. Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H2SO4 0,001 M sebanyak 600 mL. Tentukan pH campuran tersebut! Pembahasan Menentukan pH campuran Asam dengan Asam. Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H+ dari pencampuran tersebut dengan data H2SO4 asam kuat 0,001 M sebanyak 600 mL V1 = 600 mL [H+]1 = M × valensi asam = 0,001 × 2 = 0,002 M CH3COOH asam lemah 0,1 M sebanyak 400 mL Ka = 10 -5 V2 = 400 mL [H+]2 = √Ka × M = √10 -5 × 0,1 M = 0,001 M Konsentrasi H+ dengan demikian adalah pH campuran Soal No. 15 Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH3 0,1 M α = 1% kemudian ditambahkan 600 mL larutan BaOH2 0,001 M. Tentukan a [OH − ] dari NH3 b [OH –] dari BaOH2 c pH campuran Pembahasan a [OH − ] dari NH3 NH3 termasuk basa lemah. Sehingga [OH −] darinya adalah [OH − ] = M × α = 0,1 × 1/100 = 10 −3 M b [OH −] dari BaOH2 BaOH2 termasuk basa kuat. [OH − ] dari BaOH2 adalah [OH −] = M × valensi = 0,001 × 2 = 0,002 = 2 × 10 −3 M c pH campuran Dengan rumus campuran dua macam basa berikut dimana V1 = 400 mL [OH − ]1 = 10 −3 M V2 = 600 mL [OH − ]2 = 2 × 10 −3 M diperoleh [OH −] campuran pOH dan pH dari campurannya adalah Soal No. 16 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Tentang campuran asam kuat dan basa kuat. pH campuran tergantung dari sisa reaksi jika ada. Terlebih dahulu menentukan mol-mol asam – basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui sisanya. Dari 250 mL HCl 0,02 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,02 mol = V × M = 250 × 0,02 = 5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Reaksi yang terjadi Tersisa 2,5 mmol HCl pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [H+] adalah [H+] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 × 10−3 mol/L = 5 × 10−3 M pH campurannya pH = − log [H+] = − log 5 × 10−3 = 3 − log 5 = 2,3 Soal No. 17 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Seperti soal sebelumnya, asam kuat dicampur basa kuat Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Reaksi yang terjadi Tidak ada sisa dari asam kuat maupun basa kuat. Untuk kasus seperti ini pH = 7. Soal No. 18 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,02 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Larutan dari asam kuat dicampur basa kuat Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,01 mol = V × M = 250 × 0,01 = 2,5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,02 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,02 mol = V × M = 250 × 0,02 = 5 mmol Reaksi yang terjadi Tersisa 2,5 mmol NaOH pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [OH − ] adalah [OH − ] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 × 10−3 mol/L = 5 × 10−3 M pOH campurannya pOH = − log [OH − ] = − log 5 × 10−3 = 3 − log 5 = 2,3 pH campurannya pH = 14 − 2,3 = 11,7 Soal No. 19 Diberikan larutan HCl 200 mL dengan pH = 2 yang dicampurkan dengan 200 mL NaOH dengan pOH = 4. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Prinsipnya sama seperti 3 soal sebelumnya. Disini diketahui pH dan pOH dari masing-masing asam dan basa hingga dapat ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi. Data Dari HCl 200 mL dengan pH = 2 V = 200 mL pH = 2 → [H+ ] = 10 −2 M mol H+ = M × V = 10 −2 × 200 mL = 2 mmol Karena HCl → H+ + Cl − 2 mmol ← 2 mmol mol HCl = 2 mmol Dari NaOH 200 mL dengan pOH = 4 V = 200 mL pOH = 4 → [OH − ] = 10 −4 M mol OH − = M × V = 10 −4 × 200 mL = 0,2 mmol mol OH − = M × V = 10 −4 × 200 mL = 0,02 mmol Karena NaOH → Na+ + OH − 0,02 mmol ← 0,02 mmol mol NaOH = 0,02 mmol Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH Tersisa HCl sebanyak 1,98 mmol pada campuran dengan volum V = 200 mL + 200 mL = 400 mL. Setelah mengetahui [H+], dapat dilanjutkan menghitung pH nya Soal No. 20 80 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 mL HCl 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah…. A. 4 B. 7 C. 8 D. 9 E. 11 Pembahasan Data 80 mL NaOH basa kuat 0,1 M → 8 mmol 80 mL HCl asam kuat 0,1 M → 8 mmol Reaksi yang terjadi Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dari asam kuat dan basa kuat yang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan pH 7. Jawaban B Cara menghitung pH dari larutan penyangga dapat dilihat di artikel yang bertitle “Larutan penyangga dan PH”. Untuk cara hidrolisis garam di artikel yang bertitel “Hidrolisis Larutan Garam dan pH”. Pilihan jawaban yang tepat adalah A. Garam di dalam air atau dalam bentuk larutannya akan bersifat asam jika garam terbentuk dari reaksi antara asam kuat dan basa lemah. Berdasarkan pilihan jawaban, garam yang bersifat asam adalah garam tembagaII sulfat. TembagaII sulfat berasal dari basa lemah dan asam kuat , jika diionisasi yaitu Ion dapat mengalami reaksi hidrolisis dengan air menghasilkan ion sehingga garam tembagaII sulfat bersifat asam. Jad, garam yang bersifat asam adalah TembagaII sulfat. pH Larutan Garam Pengertian, Rumus, dan Contoh Soalnya Garam merupakan salah satu kebutuhan pelengkap dari kebutuhan pangan, selain itu juga garam merupakan sumber elektrolit bagi tubuh manusia. Garam pada umumnya merupakan hasil reaksi antara senyawa asam dan basa. Pada beberapa pecobaan juga ditunjukkan bahwa sifat asam akan hilang dan berubah menjadi netral apabila direaksikan dengan basa dengan jumlah yang tepat habis. Reaksi antara larutan asam dengan larutan basa untuk membentuk larutan yang bersifat netral disebut dengan netralisasi atau penetralan. A. Reaksi Netralisai Reaksi netralisasi adalah reaksi yang terjadi pada asam dan basa yang membentuk garam diikuti dengan pembentukan molekul air. Persamaan umum reaksi netralisasi adalah HA + BOH → BA + H2O Kebalikan dari reaksi netralisasi disebut reaksi hidrolisis garam. Reaksi ini terjadi antara garam yang bereaksi dengan air membentuk asam atau basa. Persamaan umum reaksi hidrolisis adalah BA + H2O → HA + BOH Berikut ini beberapa jenis reaksi netralisasi. B. pH larutan Garam Di dalam larutan garam terjadi reaksi hidrolisis. Reaksi hidrolisis adalah suatu penguraian dalam air. Sedangkan hidrolisis garam adalah penguraian garam menjadi ion positif dan ion negatif yang terjadi di dalam air. Hidrolisis garam pada dasarnya merupakan reaksi asam basa Bronsted-Lowry. Berdasarkan asam basa pembentuknyagaram dibedakan menjadi empat, yaitu. 1. Garam dari asam kuat dan basa kuat Larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat ini bersifat netral atau tidak terhidrolisis dalam air. Larutannya memiliki pH = 7, seperti NaCl dan K2SO4 2. Garam dari asam lemah dan basa kuat Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat ini mengalami hidrolisis sebagian parsial dalam air. Anion pada garam ini mengalami hidrolisis. Larutan garam yang terhidrolisis bersifat basa dengan pH > 7. Contohnya seperti CH3COONa dan Na2CO3. Baca Konsep Asam Basa Pengertian, Perkembangan, dan Contohnya Indikator Asam Basa, Pengertian, Jenis-jenis, Soal, dan Pembahasannya pH Larutan Asam Basa, Pengertian, Rumus, Soal dan Pembahasannya Keberadaan garam tersebut dalam air akan menyebabkan pH naik, karena [H+] dan [OH–] bertambah. Tetapan hidrolisis Kh dari reaksi hidrolisis tersebut yaitu Besarnya pH garam ditentukan dari konsentrasi ion OH– dalam larutan garam tersebut, dengan menggunakan rumus sebagai berikut. Keterangan Ka = tetapan kesetimbangan asam Kw = tetapan kesetimbangan = 10-14 Kh = tetapan hidrolisis [G] = Konsentrasi anion garam terhidrolisis 3. Garam dari asam kuat dan basa lemah Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah mengalami hisrolisis sebagian parsial dalam air. Garam mengandung kation asam Kation yang memberi proton pada air yang mengalami hidrolisis. Seperti garam NH4Cl, di dalamiar garam tersebut terionisasi dengan persamaan sebagai berikut NH4Cl aq → NH4+ aq + Cl– aq Ion NH4+ dari garam NH4 Cl berasal dari basa lemah NH4OH akan bereaksi dengan ion OH– dari air membentuk reaksi berikut in NH4+aq + H2Ol ↔ NH3aq + H3O+aq Sementara ion Cl dari garam NH4Cl yang berasal dari asam kuat HCl tidak bereaksi dengan ion H+ dari air, sehingga garam ini terhidrolisis sebagian atau terhidrolisis parsial. Adanya garam ini dalam air dapat menyebabkan penurunan pH pH Kb , larutan garam bersifat asam pH7 Harga pH untuk larutan dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut. Contoh Penerapan. Tentukan banyaknya garam CH3COONa dalam laritam 100 ml CH3COONa, dengn pH = 9! Mr CH3COONa = 42, Ka = 1, -5 Pembahasan Diketahui CH3COONa = 100 ml = 0,1 L pH = 9 Mr CH3COONa = 42 Ka = 1, -5 Ditanyakan banyaknya garam yang dalam larutan massa garam ? CH3COONa merupakan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat maka rumus mencari konsentrasi massa garam melalui rumus Massa = mol x Mr sedangkan Mol = volume x M Mula-mula kita mencari molaritas garam [G] terlebih dahulu, dengan rumus sebagai berikut. pH = 9 pOH = 14 -pH pOH 14-9 pH = 5, sehingga didapatkan [OH–] =10-5 [G] = 0,18 M mol CH3COONa = volume x M mol CH3COONa = 0,1 L x 0,18 M CH3COONa = 0,018 mol Mencari massa CH3COONa = mol x Mr Massa CH3COONa = 0,018 x 42 Massa CH3COONa = 0,756 gram Demikian ulasan materi pengertian pH larutan garam, rumus, dan contoh soalnya. Semoga bermanfaat

garam berikut yang larutannya di dalam air bersifat basa adalah